Question

5．常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．
（2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先增大后减小．（选填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：

离子浓度从大到小的顺序	溶质化学式	溶液的pH值
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）	NH4Cl、NH3．H2O	＞7
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）	NH4Cl、NH3．H2O	=7
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）	NH4Cl	＜7
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）	NH4Cl  HCl	＜7

Answer 1

分析 （1）一水合氨和稀盐酸反应生成氯化铵和水，弱电解质写化学式；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（3）溶液呈碱性且溶液中c（OH^-）＞c（Cl^-），说明溶液中一水合氨浓度远远大于氯化铵浓度，则溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨；
溶液pH=7，说明溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则溶液中还应该含有一水合氨，结合电荷守恒判断离子浓度大小；
氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒来判断离子浓度大小，但铵根离子水解程度较小；
溶液呈酸性，且溶液中存在c（H⁺）＞c（NH₄⁺），说明溶液中的溶质是NH₄Cl、HCl．

解答 解：（1）一水合氨和稀盐酸反应生成氯化铵和水，弱电解质写化学式，二者反应离子方程式为NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，
故答案为：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；
（2）水能电离出氢离子和氢氧根离子，酸能电离出氢离子、碱能电离出氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐能发生水解反应，所以含有弱离子的盐能促进水电离，在滴加过程中，溶液中的溶质由碱变为盐最后溶液中溶质为酸和盐，所以水的电离程度先增大后减小，故答案为：增大；减小；
（3）溶液呈碱性且溶液中c（OH^-）＞c（Cl^-），说明溶液中一水合氨浓度远远大于氯化铵浓度，则溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃．H₂O；
溶液pH=7，说明溶液呈中性，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则溶液中还应该含有一水合氨，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），盐类水解程度较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液的pH＜7，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），但铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
溶液呈酸性，且溶液中存在c（H⁺）＞c（NH₄⁺），说明溶液中的溶质是NH₄Cl、HCl，
故答案为：

离子浓度从大到小的顺序	溶质（化学式）	溶液的pH值
	NH4Cl、NH3．H2O
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）	NH4Cl、NH3．H2O
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）		＜7
	NH4Cl  HCl

．

点评 本题以酸碱混合为载体考查离子浓度大小比较、溶液中溶质判断等知识点，明确溶液中溶质性质是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答，题目难度不大．