Question

【题目】氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛．请完成下列填空：

（1）氯气性质探究
设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）．
（i）A中放置固体二氧化锰的装置名称是 ．
（ii）装置B的作用是 ．
（iii）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为 ．
（iv）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式 ．
（2）制备HClO
设计装置E代替如图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液．在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙．
①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答） ．
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有、（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为molL﹣1（用含M、V的代数式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）圆底烧瓶；除去氯气中的氯化氢；变蓝色；Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O
（2）Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，碳酸钙与H+反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大；CaCl2；Ca（HCO3）2； ﹣
【解析】解：（1）氯气性质探究（i）装置A是制备氯气的发生装置，二氧化锰为固体和滴入的盐酸加热反应生成氯气，盛放二氧化锰的仪器为圆底烧瓶，所以答案是：圆底烧瓶；（ii）生成的氯气含有水蒸气和氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯化钠溶液中氯离子抑制氯气和水的反应，通过饱和食盐水除去氯化氢气体杂质，所以答案是：除去氯气中的氯化氢；（iii）氯气有氧化性可以氧化碘化钾生成碘单质，2KI+Cl2=I2+2KCl，碘单质遇到淀粉变蓝色，所以答案是：变蓝色；（iv）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，加入酸发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，所以答案是：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（2）①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是溶液中存在化学平衡：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，碳酸钙与H+反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大，得到较高浓度HClO，
所以答案是：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，碳酸钙与H+反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大；
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，说明溶液中含有碳酸氢钙，是生成的二氧化碳和碳酸钙反应生成的碳酸氢钙，所以溶液中存在次氯酸、氯化钙、次氯酸钙；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g为碳酸钙，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），依据反应定量关系，CaCO3～Ca（HCO3）2～2CO2计算200ml溶液中生成二氧化碳的碳酸钙质量=（ ）mol× ×100g/mol，则原溶液中含钙正盐的浓度= = ﹣ ，
所以答案是：CaCl2、Ca（HCO3）2、 ﹣ ．