二甲酸钾是一种白色晶体.商品名为弗米.是一种能替代抗生素的促生长剂.化学式为KH2.具有吸湿性.易溶于水．二甲酸钾的生产工艺流程如下:(1)写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式:4HCOOH+K2CO3=2KH2+CO2↑+H2O．(2)测定某弗米产品纯度的实验方法如下:称取该弗米产品2.5g.将其全部溶解在水中.配制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）₂，具有吸湿性，易溶于水．
二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：4HCOOH+K₂CO₃=2KH（HCOO）₂+CO₂↑+H₂O．
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol•L^-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL．
①加入的指示剂是酚酞（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是溶液由无色恰好变成浅红色且在半分钟内不褪色．
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为96.2%．

分析（1）由信息可知，甲酸与碳酸钾反应生成KH（HCOO）₂，同时生成二氧化碳与水；
（2）①滴定终点的pH值应在指示剂变色范围之内，二甲酸钾与氢氧化钠前后反应后溶液呈碱性，应选择酚酞为指示剂；滴定终点时溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色；
②令产品中二甲酸钾的质量分数为a，根据关系式KH（HCOO）₂～NaOH列方程计算．

解答解：（1）由信息可知，甲酸与碳酸钾反应生成KH（HCOO）₂，同时生成二氧化碳与水，反应方程式为：4HCOOH+K₂CO₃=2KH（HCOO）₂+CO₂↑+H₂O，
故答案为：4HCOOH+K₂CO₃=2KH（HCOO）₂+CO₂↑+H₂O；
（2）①滴定终点的pH值应在指示剂变色范围之内，二甲酸钾与氢氧化钠前后反应后溶液呈碱性，应选择酚酞为指示剂；滴定终点时溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色，
故答案为：酚酞；溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色；
②令产品中二甲酸钾的质量分数为a，则：
        KH（HCOO）₂～NaOH
        130g        1mol
2.5g×a×$\frac{25ml}{250ml}$     0.0185L×0.1mol/L
所以130g：1mol=2.5g×a×$\frac{25ml}{250ml}$：0.0185L×0.1mol/L
解得a=96.2%，
故答案为：96.2%．

点评本题考查有机物的合成、对数据的分析处理及实验条件的选择控制、中和滴定等，难度中等，是对学生综合能力的考查，计算质量分数是易错点，注意二甲酸钾为一元酸，确定二者为1：1反应是关键．

练习册系列答案

相关题目

8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

	A．	硝酸钠溶液：H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CH₃COOH
	B．	烧碱溶液：K⁺、HSO₃^-、NO₃^-、NH₃•H₂O
	C．	空气：HCl、CO₂、SO₂、NO
	D．	氢氧化铁胶体：H⁺、K⁺、S^2-、Br^-

9．常温下，在①纯水，②pH=3的盐酸，③pH=3的NH₄Cl，④pH=11的NaOH溶液中，水的电离度大小为（　　）

6．

某溶液中只可能含有CO₃^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NH₃•H₂O中的几种粒子，在振荡情况下，不断滴入稀盐酸，根据实验现象作出如下图象：则对该溶液的下列判断正确的是（　　）

	A．	溶液呈碱性，一定不含Fe³⁺、和NH₃•H₂O，c（CO₃^2-）为0.001mol/L
	B．	与H⁺反应的先后次序是：AlO₂^-、NH₃•H₂O、CO₃^2-、HCO₃^-、A l（OH）₃
	C．	一定含有CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺、NH₃•H₂O，可能含有SiO₃^2-
	D．	a点溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）+3c（Al³⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

6．氯气在生产生活中应用广泛．
（1）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^?=Cl^-+ClO^-+H₂O．工业上也可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn²⁺+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-
（2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是B（填序号）．
A．氧化性B．还原性C．酸性
②步骤Ⅲ中，以 NaClO ₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol•L^-1 的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．
（3）用100mL 12.0mol•L^-1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止．

16．孔雀石的成分主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．某班探究实验活动小组欲以孔雀石为原料制备一定量的CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，设计实验流程的主要步骤如下：

请回答下列问题：
（1）流程中，稀H₂SO₄浸溶时与孔雀石反应的离子方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O；为了提高孔雀石的浸出速率，可采用的措施有：将孔雀石粉成细粒、增大H₂SO₄的浓度、升高温度、使用机械搅拌器搅拌等．
（2）由溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择步骤中试剂①为c（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为d（填代号）．
a．KMnO₄ b．（NH₄）₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（3）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热蒸发、蒸发、冷却结晶、过滤、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还须用的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（4）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）NH₃•H₂O（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出，应用水回收（填物品名称）．
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应注视凹液面的最低处与刻度线，直到溶液凹液面最低处与刻度线相切．用KMnO₄标准溶液滴定时，应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，
C的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．
（1）此时A的浓度为0.75mol/L，反应开始前容器中A、B的物质的量为3mol．
（2）B的平均反应速率为0.05mol/L•min．
（3）x=2．

20．

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列说法正确的是（　　）

	A．	x=1
	B．	10min内乙容器中反应的平均速率v（B）=0.025mol•L^-1•min^-1
	C．	由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应
	D．	T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

1．

水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉．请回答下列问题：
（1）纯水在25℃时，pH=7，该温度下1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的
c（OH^-）=10^-14mol•L^-1．
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为C${O}_{3}^{2-}$+H₂O?HC${O}_{3}^{-}$+OH^-、HC${O}_{3}^{-}$+H₂OH₂CO₃+OH^-，由水电离出的c（OH^-）=0.001mol•L^-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH₃COOH的小，故酸性较弱，电离常数较小．
（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11

25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．

试题分类