Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH－ (aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、原电池工作原理是负极失电子，发生氧化反应，则根据方程式可知电池工作时，锌失去电子，故A正确；B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-＝Mn2O3+2OH-，故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，反应转移电子2mol时消耗65gZn，则反应转移0.2mol电子理论上消耗6.5gZn，故D正确；故选C。

考点：考查原电池原理的应用