题目内容
现有0.1 mol·L-1的AlCl3溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。
①加入10 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入30 mL NaOH溶液时的现象是___________；加入35 mL NaOH溶液时的现象是___________。
②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液___________mL。
(2)向盛有10 mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是___________，至加入___________mL AlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入___________mL AlCl3溶液使沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式_______________________________。
解析：向AlCl3溶液逐渐加入NaOH溶液的现象是逐渐生成白色胶状沉淀，至NaOH溶液过量时，沉淀逐渐溶解。由离子方程式Al3++3OH-
Al(OH)3↓的量的关系可知，当加入30 mL NaOH于10 mL同浓度AlCl3溶液中析出沉淀量达最大值，又由Al(OH)3+OH-
+2H2O离子方程式可知，再加10 mL此NaOH溶液，沉淀完全溶解，即用去总量40 mL的NaOH，则Al3+完全转化为
。符合总离子方程式Al3++4OH-
+2H2O。因此在加35 mL NaOH时，沉淀仅溶去一半。
向NaOH溶液中不断加入AlCl3溶液时，开始看不出沉淀〔Al3++3OH-
Al(OH)3↓〕，因此时碱液过量，Al(OH)3立刻溶于周围碱液中而成NaAlO2。由Al3++4OH-
+2H2O可知，用0.1 mol·L-1的AlCl3溶液达到0.1 mol·L-1 NaOH溶液体积的1/4时，原NaOH的OH-耗尽。溶液中Al3+全转为
。所以(2)中用10/4 mL(2.5 mL)AlCl3时，OH-在碱中已消耗完。此后再加AlCl3，则进行下面反应：6H2O+Al3++3
4Al(OH)3↓
可知AlCl3溶液刚超过2.5 mL就有沉淀生成。至符合原离子方程式Al3++3OH-
Al(OH)3↓时，沉淀最多，即10/3 mL AlCl3加入后，沉淀达最大值。
答案：(1)①逐渐生成白色胶状沉状 沉淀量达到最大值 沉淀仅溶去一半 ②20
(2)开始看不出有沉淀 2.5 10/3
Al3++3OH-
Al(OH)3↓
Al3++4OH-
+2H2O
6H2O+Al3++3
4Al(OH)3↓
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案
引起的，请你设计—个简单的实验方案：___________。
引起的，请设计一个简单的实验方案。(8分)(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案：________ ________________________________________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是________。
| A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应 |
| B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应 |
| C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应 |
| D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应 |