Question

【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。

(2)反应中硝酸体现了 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

Answer 1

【答案】(1)3FeO+10HNO3＝3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑(2分)

(2)酸性、氧化性(2分)(3)0.6mol(2分)

【解析】

试题分析：（1）反应中硝酸根得到电子，被还原，则另一种反应物是还原剂，应该是氧化亚铁，铁元素化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子，因此根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为3FeO +10HNO3＝3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑；

（2）反应中有硝酸盐和NO生成，所以体现了硝酸的酸性和氧化性；

（3）反应中N元素从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，因此生成0.2molNO转移0.2mol×3＝0.6mol电子。