Question

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

• A、复分解反应都是吸热反应
• B、NH₄HCO₃和盐酸的反应是吸热反应
• C、反应物的总能量高于生成物的总能量
• D、反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O△H＞0

Answer 1

分析：A、复分解反应可以为放热反应，也可以为吸热反应；
B、依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；
C、依据反应前后能量守恒分析判断；
D、热化学方程式需要标注物质聚集状态．

解答：解：A、复分解反应可以为放热反应，如酸碱中和反应，也可以为吸热反应，如NH₄HCO₃与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
B、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH₄HCO₃与HCl的反应为吸热反应，故B正确；
C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目较简单．