题目内容
三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O。该同学设计的实验装置如下图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。
请完成下列问题：
（1）如何检查装置A的气密性：___________________________________________________。
（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是____________________________________________________________________。
（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是___________________________________________________。
（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe（NO3）3，为了制得较纯净的FeCl3·6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成_____________________________________________________________。
（5）若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V（已折算成标况，单位：L），则废铁屑的纯度为：____________（用m、V的代数式表示），请在框图C·中画出必要的装置。
（1）①关闭活塞a，活塞b，打开分液漏斗活塞和上端塞子，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停住不动，则说明气密性良好。②关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管并浸入水槽水中，双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生、放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好
（2）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率
（3）因为FeCl3是强酸弱碱盐所以会发生如下的水解反应：FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O
（4）双氧水或新制氯水
（5）
或
