2C+O2＝2CO.2CO+O2＝2CO2都是放热反应．据此推断.下列说法不正确的是 [ ] A． 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B． 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C． 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的碳燃烧.生题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2C＋O₂＝2CO，2CO＋O₂＝2CO₂都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是(其它条件相同)
[　　]
A．	12 g　C所具有的能量一定高于28 g　CO所具有的能量
B．	56 g　CO和32 g　O₂所具有的总能量大于88 g　CO₂所具有的总能量
C．	12 g　C和32 g　O₂所具有的总能量大于44 g　CO₂所具有的总能量
D．	将一定质量的碳燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

答案：A

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已知反应：

①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol^-1

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol^-1

4P(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol^-1

下列结论正确的是

A.由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

B.碳的燃烧热大于221 kJ·mol^-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、

焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373~1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

焙烧炉中：2ZnS＋3O₂＝2ZnO＋2SO₂①

鼓风炉中：2C＋O₂＝2CO ②

ZnO (s)＋CO (g) Zn (g)＋CO₂ (g) ③

假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表

反应进行时间/min	CO	Zn	CO₂
0	0.11	0	0
2	0.1	0.01	0.01
30	c₁	c₂	c₂
35	c₁	c₂	c₂

(1) 若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；

(2) 已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c₁＝（写出计算过程）

(3) 假设通过改变反应条件，若使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O₂的体积比不超过。

(4) 若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K＝，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O₂的体积比大于

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)△H=＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol

尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝。

（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前2s内的平均反应速率v (N₂) = ___________________。

②在该温度下，反应的平衡常数K = 。（只写出计算结果）

③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明（填字母）。

A．该反应的反应物混合后很不稳定

B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

D．该反应在一定条件下能自发进行

E．该反应使用催化剂意义不大

（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

反应2C + O₂＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是

A．2 mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221 kJ 1

B．12 g C（s）与一定量O₂（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ

C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O₂（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Ｋ₂SO₄（aq）＋２H₂O（l） ΔH＝－114.6 kJ/mol