题目内容
在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )
CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是( )| A．在该温度下平衡常数K＝1 |
| B．平衡常数与反应温度无关 |
| C．CO的转化率为50% |
| D．其他条件不变改变压强平衡不移动 |
B
反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
起始物质的量 1 1 0 0
变化物质的量 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡物质的量 0.5 0.5 0.5 0.5
A正确；B错，平衡常数受温度影响；C正确；D正确；
CO2(g)＋H2(g)起始物质的量 1 1 0 0
变化物质的量 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡物质的量 0.5 0.5 0.5 0.5
A正确；B错，平衡常数受温度影响；C正确；D正确；
练习册系列答案
相关题目
CO2(g)+H2(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是
xP(g)+2Q(g)，当反应达到平衡时，生成4 mol Q，并测得P的平衡浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述中正确的是
2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( ).
2SO3达到平衡后，若保持温度和体积不变，向容器中充入由18O所组成的氧气，当达到新平衡后，下列结论正确的是( ) 
的能量变化，该反应的
在不同压强下随时间的变化
两种溶液中，分别加人足量的锌，产生H2的体积随时间的变化,则a表示
溶液
和
两种溶液中，分别逐滴滴加
,产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示
溶液
2C 已达平衡状态的的是
2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是
再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
CH3OH(g)．