题目内容
【题目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为___________________。
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：__________（填“共价键”或“离子键” ）。
（3）该化合物的空间结构为_______形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子________（填“极性分子”或“非极性分子” ）。
（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是________________。
（5）该化合物的沸点与SiCl4比较：_______（填化学式）的沸点高，原因是____________________。
【答案】 [Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2 共价键 正四面体 sp3 非极性分子 范德华力或分子间作用力 GeCl4 组成结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高
【解析】X元素与碳元素同主族且位于周期表中的第一长周期，X为Ge元素，Y原子是短周期元素且最外层电子数比内层电子总数少3，Y为Cl元素，化合物XY4为GeCl4。
（1）Ge元素是32号元素，基态原子核外电子排布式为 [Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；（2）Cl元素与Ge元素的电负性差为3.0-1.8=1.2，小于1.7，所以GeCl4为共价化合物，分子内只含有共价键；（3）Ge元素与C元素处于相同主族，GeCl4与CCl4 具有相似的结构和性质，Ge原子采取sp3杂化，GeCl4为正四面体形，空间对称，是非极性分子；（4）GeCl4在常温下为液体，熔点低，由分子构成．微粒间作用力为范德华力；（5）这两种化合物的结构相似，GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高。
