题目内容
实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是
（4）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
分析：（1）从制取的目标物质以及有机物的性质角度，结合质量守恒定律来分析，根据仪器的使用方法和实验的目的来选择所需仪器；
（2）根据物质的性质进行书写反应的化学方程式；
（3）根据实验仪器的特点和有机物的性质来分析；
（4）根据反应物的性质及选项中各试剂性质进行解答；
（5）根据反应过程中生成的溴具有强氧化性进行分析．
（2）根据物质的性质进行书写反应的化学方程式；
（3）根据实验仪器的特点和有机物的性质来分析；
（4）根据反应物的性质及选项中各试剂性质进行解答；
（5）根据反应过程中生成的溴具有强氧化性进行分析．
解答：解：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，
故答案为：乙醇；b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，反应的化学方程式为：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH
CH3CH2Br+H2O，
故答案为：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH
CH3CH2Br+H2O；
（3）收集装置所用导气管较长，可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，
故答案为：冷却、液封溴乙烷；3；
（4）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，所以d正确，
故答案为：d；
（5）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，
故答案为：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
故答案为：乙醇；b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，反应的化学方程式为：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH
| △ |
故答案为：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH
| △ |
（3）收集装置所用导气管较长，可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，
故答案为：冷却、液封溴乙烷；3；
（4）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，所以d正确，
故答案为：d；
（5）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，
故答案为：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．
点评：本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等，题目难度中等，第（1）、（2）、（3）问，源于课本中对该演示实验的实验报告，特别是第（5）问中“标准玻璃接口”这一装置，如果没有认真研究过教材，就不会很熟悉该装置，建议同学们精心选择一些取之于教材，但又高于教材的习题．
练习册系列答案
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