水是自然界中普遍存在的一种物质.也是维持生命活动所必需的一种物质．信息一:水的性质存在许多反常现象.如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上.沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等．信息二:在20℃.1个大气压下.水可以结成冰.称为“热冰 :试根据以上信息回答下列问题:(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s.p轨道以“头碰头方式重� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质．
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等．
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如图所示）：
试根据以上信息回答下列问题：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δ_s-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δ_p-p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为

；
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是

；
A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨
（3）已知：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，H₃O⁺的立体构型是

；H₃O⁺中含有一种特殊的共价键是

；
（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H₃O⁺互为等电子体的分子或离子

；
（5）水的分解温度远高于其沸点的原因是

；
（6）从结构的角度分析“固态水（冰）→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

、

．

考点：化学键,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用,含有氢键的物质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）水分子中H原子的s轨道和O原子的p轨道头对头重叠；
（2）热冰属于分子晶体，热冰中分子间存在分子间作用力和氢键；
（3）根据价层电子对互斥理论确定离子的空间构型；含有孤电子对和含有空轨道的原子间易形成配位键；
（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
（5）水的分解要破坏化学键，水的气化要破坏分子间作用力；
（6）物质发生物理变化时破坏的是分子间作用力，发生化学变化时破坏的是化学键．

解答： 解：（1）H₂O分子中氢原子的s轨道和氧原子的p轨道以头对头重叠，所以含有的共价键用符号表示为δ_s-p，
故答案为：δ_s-p；
（2）热冰属于分子晶体，分子间存在分子间作用力和氢键，
A．金刚石属于原子晶体，金刚石中只含共价键，熔化时只破坏共价键，故A错误；
B．干冰属于分子晶体，但干冰中只含分子间作用力不含氢键，熔化时只破坏分子间作用力，故B错误；
C．食盐属于离子晶体，食盐中只含离子键，熔化时只破坏离子键，故C错误；
D．固态氨属于分子晶体，晶体中存在分子间作用力和氢键，所以熔化时破坏分子间作用力和氢键，故D正确；
故选D；
（3）水合氢离子中氧原子含有3个共价单键和1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；水合氢离子中氢离子含有空轨道，氧原子含有孤电子对，所以二者形成配位键，
故答案为：三角锥形；配位键；
（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，短周期元素原子形成的与H₃O⁺互为等电子体的分子或离子有NH₃，故答案为：NH₃；
（5）水分解需要破坏分子内部的极性键，水的气化只需破坏分子间作用力和氢键即可，而极性键远比范德华力和氢键强的多，所以水的分解温度远高于其沸点，
故答案为：水分解需要破坏分子内部的极性键，水的气化只需破坏分子间作用力和氢键即可，而极性键远比范德华力和氢键强的多；
（6）物质发生物理变化时破坏的是分子间作用力，发生化学变化时破坏的是化学键，所以固态水（冰）→水→水蒸气→氢气和氧气破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键和分子间作用力、氢键和分子间作用力、极性键，
故答案为：氢键和分子间作用力、氢键和分子间作用力、极性键．

点评：本题考查了物质结构和性质，涉及分子间作用力、氢键、配位键、微粒空间构型的判断、等电子体等知识点，根据物质的晶体类型确定存在的化学键来分析解答即可，注意氢键不属于化学键，为易错点．