题目内容
在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示正确的是 ( )
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示正确的是 ( )| A．T1>T2，ΔH>0 | B．T1>T2，ΔH<0 |
| C．T1<T2，ΔH>0 | D．T1<T2，ΔH<0 |
D
温度高反应速率大，达到平衡的时间就少，所以根据图像可知，T2大于T1。温度高碘化氢的物质的量少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应。答案选D。
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PCl3(g) + Cl2(g)。
CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O（g），重新达到平衡时，H2平衡浓度为 
mC(g)+2D(g)，经5min达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间内D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，回答下列问题：
2SO3（g） ΔH= —196．6 kJ·mol-1
N2O4在恒容容器中进行，当体系压强不再发生变化时，反应达到化学平衡状态
CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
mZ(g) ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）