题目内容

实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)
A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子D．BeCl2中Be采取sp2杂化
B

试题分析：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B。
练习册系列答案
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下列物质的化学式，错误的是（　　）
A．熟石膏CaSO4?H2OB．萤石CaF2
C．重晶石BaSO4D．绿矾FeSO4?7H2O
下列各项表达中正确的是（　　）
A．乙烯的电子式：B．羟基的电子式为：
C．甘油的结构简式：D．苯酚分子式：C6H5OH
下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是
A．NaClB．CH4C．KOHD．CH3Cl
下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是
A．C2H2、NH3B．Cl2、C2H4C．CO2、H2SD．CH4、H2O2
下列说法正确的是(　　)
A．CHCl3是正四面体形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH是三角锥形
(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的价层电子对的空间构型为      
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                   。
（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是                     。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                           。
下列物质既含有离子键又含有共价键的是
A．H2OB．Na2OC．NH4ClD．N2
下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A．NH3、NO2。B．NaCl、KF
C．NaOH、Ca(OH)2D．MgO、H2O2

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