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NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A、跟水反应时，水作氧化剂           B、NaH中H－半径比Li＋半径小

C、NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成 

D、Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移.


B


练习册系列答案
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在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是(　　)

A．滴有酚酞的Na2CO3溶液

B．溶有SO2的品红溶液

C．滴有石蕊的AlCl3溶液

D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液

下列实验现象对应的结论正确的是(　　)

选项

现象

结论

A

①导管口冒气泡，手松开无现象

装置的气密性良好

B

②中KMnO4溶液紫红色褪去

SO2具有漂白性

C

③中关闭活塞K，气体颜色在热水中比在冷水中深

NO2生成N2O4为吸热反应

D

④中烧瓶中形成喷泉

Cl2易溶于CCl4


下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是   （    ）

       A．SO2和SiO2   B．CO2和H2O  C．NaC1和HC1       D．CC14和KC1

若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是               

A．该元素基态原子中共有3个电子       B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子       D．该元素原子M能层共有8个电子

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

①在生成物中，A的晶体类型为     ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为      。

②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为         。

（2）①已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为        。

②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q

多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为        ，的未成对电子数是          。

③在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

 ＋x R—H  → Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋x H＋

交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。

 将含0.0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为       。

 有五种饱和溶液①Ba(NO3)2  ②Ca(OH)2  ③NaAlO2  ④Na2CO3  ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：

A．①②③④⑤           B．②③④⑤         C．③④⑤        D．③④

某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、

SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。

(2)用离子方程表达下列反应:

   ①中生成气体A:___________                            __。

   ②中生成溶液H:____________                               _。

 (3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

下列有关有机物性质的说法正确的是(　　)

A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应

B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．CH3CH2OH与氢溴酸能反应

D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

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