题目内容

H₂S与浓HNO₃溶液反应，当HNO₃过量时，H₂S的氧化产物是 H₂SO₄，HNO₃的还原产物是NO，完成并配平这一反应的化学方程式_____________________________；如果反应中有2.4mol电子转移时，生成的NO在标准状况下的体积是_______L,将这些NO全部氧化并被水完全吸收，需标准状况下的O₂__________L。

答案：3H2S + 8 HNO3 == 3 H2SO4 + 8NO + 4H2O ; 17.92 ; 13.44
提示：

V(NO)=2.4÷24×8mol×22.4L/mol=17.92L；

根据4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ ∴V(O₂)= 17.92L×3/4=13.44L

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（2010?启东市模拟）锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等．
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的

（填序号），理由是

不会引入杂质

不会引入杂质

．
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．浓HNO₃
（2）写出反应④的离子方程式：

ZnO₂^2-+2CO₂+2H₂O=Zn（OH）₂↓+2HCO₃^-

ZnO₂^2-+2CO₂+2H₂O=Zn（OH）₂↓+2HCO₃^-

．
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤

可以用于步骤

（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制备
有关数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+-O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉

BaS溶液
（4）煅烧还原的热化学方程式为：

BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol^-1

BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol^-1

．
（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

．

Ⅲ．制取锌钡白
（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是

酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H₂S气体污染，锌钡白的产率会降低

酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H₂S气体污染，锌钡白的产率会降低

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中装试剂

，B中装试剂

，C中装试剂

．C中实验现象为

产生白色沉淀

产生白色沉淀

；写出C中发生反应的离子方程式

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂

淀粉-KI溶液

淀粉-KI溶液

溶液变蓝色

溶液变蓝色

，写出离子方程式

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：

增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

．
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式

Cl₂+H₂S═S↓+2HCl

Cl₂+H₂S═S↓+2HCl

；证明氯的非金属性比硫的非金属性

（填“强”或“弱”或“无法判断”）．

NO₂，SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．

（1）下列有关酸雨的说法正确的是

（填序号）
A．SO、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究，NO₂ SO₂气体的性质．
①下列实验方案适用于图所示装置制取所需SO₂，NO₂的是

（填序号）
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．将NO与氧气在C中混合 D．铜与浓HNO₃
②组装完仪器，检查装置气密性后，在试管c中加入Cu现象为：

固体逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体

固体逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体

③若要证明c中生成的气体是SO₂，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液

（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2装置，其中可能不合理的是

（填序号）．
⑤小组同学设计在试管d中加入下列试剂验证SO₂的性质，写出分别验证那些性质：
KMnO₄：

；有酚酞的烧碱溶液：

；H₂S溶液：

现有甲、乙两种盐，甲的焰色反应为紫色，乙的焰色反应为黄色，甲受热分解产生气体①，分解后的残余物A与浓H₂S溶液反应后有刺激味的气体②产生，把②溶于水制成浓溶液与二氧化锰共热产生黄绿色气体③，上述残余物溶于水后加入AgNO₃溶液生成不溶于 HNO₃ 的白色沉淀 B。

往乙的水溶液中通入气体③，溶液转变为黄色，在乙的水溶液中加入AgNO₃ 溶液，产生浅黄色沉淀 C，C不溶于稀 HNO₃。

(1)写出下列物质的分了式

甲____________、乙____________。

①____________、②____________、③____________。

A.____________、B.____________、C.____________。

(2)写出下列操作发生反应的化学方程式。

A.甲受热分解____________________________________。

B.乙的水溶液通入气体③____________________________________。

C.乙的水溶液中加入AgNO₃____________________________________。

NO₂，SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
（1）下列有关酸雨的说法正确的是（填序号）
A．SO、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究，NO₂ SO₂气体的性质．
①下列实验方案适用于图所示装置制取所需SO₂，NO₂的是（填序号）
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．将NO与氧气在C中混合　 D．铜与浓HNO₃
②组装完仪器，检查装置气密性后，在试管c中加入Cu现象为：
③若要证明c中生成的气体是SO₂，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2装置，其中可能不合理的是（填序号）．
⑤小组同学设计在试管d中加入下列试剂验证SO₂的性质，写出分别验证那些性质：
KMnO₄：；有酚酞的烧碱溶液：；H₂S溶液：__．