题目内容
某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题．（1）配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．该同学用天平称量Na2CO3固体的质量为
（2）用pH试纸检测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na2CO3溶液呈
分析：（1）结合m=nM、n=cV计算，配制溶液需要一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；
（2）pH＞7，说明Na2CO3溶液显碱性，加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，促进水解．
（2）pH＞7，说明Na2CO3溶液显碱性，加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，促进水解．
解答：解：（1）配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，称量Na2CO3固体的质量为0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g，需要仪器为100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：5.3；100mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；
（2）pH＞7，说明Na2CO3溶液显碱性，加热，溶液的颜色变深，碱性增强，则说明升高温度，促进碳酸根离子水解，故答案为：碱性；促进．
故答案为：5.3；100mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；
（2）pH＞7，说明Na2CO3溶液显碱性，加热，溶液的颜色变深，碱性增强，则说明升高温度，促进碳酸根离子水解，故答案为：碱性；促进．
点评：本题考查碳酸钠的性质及溶液的配制等，为基础性习题，把握溶液配制及盐类水解等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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