题目内容

下表中评价合理的是
选项化学反应及离子方程式评价
A 醋酸钠溶于水：CH₃COO^?+H₂O=CH₃COOH+OH^- 正确
B 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓ 错误，Al（OH）₃能溶于氢氧化钠
C 铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O 正确
D 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多：
3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓ 错误，Al³⁺与OH^-的化学计量数之比应为1：3

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

B
分析：A、盐类水解过程是可逆的；
B、氢氧化铝具有两性能溶液强酸强碱；
C、氧化还原反应的电子不守恒；
D、沉淀最多是，铝离子全部沉淀的同时被离子沉淀．
解答：A、醋酸钠溶于水水解程度小是可逆反应：CH₃COO^?+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故A不合理；
B、在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝，氢氧化铝具有两性能溶液强酸强碱：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B合理；
C、铁加入到过量的稀硝酸溶液中：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C不合理；
D、在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多反应的离子方程式为：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D不合理；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要考查盐类水解应用，氧化还原反应的电子守恒，氢氧化铝的两性，题目综合性较强．

练习册系列答案

相关题目

（2010?祁阳县一模）某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下科学探究：
[实验一]：研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验过程：按如图装置，接通电源后，阴极产生大量气泡；阳极铜丝由粗变细，不久出现砖红色浑浊，最后在试管底部聚集砖红色沉淀，溶液始终未出现蓝色．
查阅资料：某些铜的化合物有关性质如表所示：

物质	性质	物质	性质
氯化铜	浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	氯化亚铜	白色
氧化亚铜	砖红色，在酸性条件下易反应： Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O． Cu₂O在空气中灼烧生成CuO	氢氧化亚铜	橙黄色，不稳定

请回答下列问题：
（1）试管底部砖红色沉淀的化学式为

Cu₂O

．
（2）写出电解总反应方程式

2Cu+H₂O

通电

Cu₂O+H₂↑

2Cu+H₂O

通电

Cu₂O+H₂↑

．
[实验二]研究性学习小组乙为检测[实验一]生成的砖红色沉淀中是否含有Cu，设计了以下两种方案进行探究．
方案1：取少量砖红色沉淀溶于足量的浓硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案2：取一定质量砖红色沉淀在空气中充分灼烧，根据灼烧前后质量变化进行判断．
（3）请你评价方案1和方案2是否合理，并简述其原因．
方案1

不合理，因为铜和氧化亚铜都能与硝酸生成Cu²⁺

．
方案2

合理，因为等质量的Cu₂O与Cu₂O、Cu的混合物在空气中灼烧前后质量变化不同

．
思考与交流：实验结束后，同学们关于[实验二]中“方案一”溶液呈绿色，而不呈蓝色展开了讨论．丙同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致；丁同学则认为是该溶液中溶解了生成的气体．
（4）同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中不可行的是（选填序号字母）

．
A、加热该绿色溶液，观察颜色变化．
B、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C、向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
D、向饱和的硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

（12分）某实验小组向溴水中加入足量的乙醛，发现溴水褪色。该实验小组对反应产物进行探究。
（1）提出假设
①乙醛与溴水发生加成反应生成
②乙醛与溴水发生取代反应生成CH₂BrCHO；
③乙醛与溴水发生氧化反应生成 A 。
（2）基于假设③设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。（限选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、酒精灯、铁架台、导管、胶塞、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液。）

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取一定量 B 于试管中，然后边震荡试管边慢慢加入适量 C 和 D 。
步骤2：固定好装置，用酒精灯缓慢加热。将产生的蒸气通到 E 溶液的液面上。	F , G 。

（4）反思与评价：①有同学认为直接用pH试纸检验反应后溶液的pH大小即可验证反应产物，你认为是否合理： H （填合理或不合理）。原因是 I 。
②乙醛被溴水氧化的反应方程式是 K 。

硫及其化合物有广泛的应用，对SO₂性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。

I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是。

第1组	第2组	第3组
S (单质)	SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃	SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、 NaHSO₄

Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO₂气体还原Fe³⁺、Br₂的反应。

（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热的浓硫酸

（2）装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)变化关系如下表

n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液中n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是。

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(OH^—)

B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(SO₃^2—)＞c(HSO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）

序号	实验方案	实验现象	结论
方案①	往第一份试液中加入KMnO₄溶液溶液	紫红色褪去	SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案②	往第二份试液中加入		SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案③	往第二份试液中加入		SO₂与Fe³⁺反应生成了SO₄^2—

上述方案①得出的结论是否合理，原因。

如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。

（4）装置B中能表明Br^—的还原性弱于SO₂的现象是。