题目内容

8．下列叙述中，正确的是（　　）
A．同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同
B．在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂
C．发生离了反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质
D．盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液和Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样

分析 A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，但气体分子含有原子数目不一定相等；
B．金属只能失去电子，金属单质作反应物时，只能作还原剂；
C．也可能发生氧化还原反应或络合反应；
D．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始碳酸钠过量，反应生成碳酸氢钠，没有气体生成，而后盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始酸过量，直接发生反应：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，一开始就有气体生成．

解答 解：A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数不一定相等，故A错误；
B．因氧化还原反应中，金属只能失去电子，则金属单质作反应物时，只能作还原剂，故B正确；
C．当离子之间反应发生氧化还原反应或络合反应，生成物不一定具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质，故C错误；
D．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始碳酸钠过量，开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，而后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故一开始没有气体生成，随盐酸量的增加，开始有气体产生．向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始酸过量，直接发生反应：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故一开始就有气体生成，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律、氧化还原反应、离子反应、与量及滴加顺序有关的反应，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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6．已知：CH4、C2H6的一氯代物都只有一种，则50个碳原子以内，且一氯代物只有一种的烷烃共有（　　）
A．6种B．7种C．8种D．9种
7．已知下列化合物：①FeCl2②Na2CO3③Al（OH）3④Na2O2⑤NaHCO3⑥Fe（OH）3，其中能通过化合反应制取的有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
16．对一定量气体体积的研究．已知1mol气体在不同条件下的体积和质量：
化学式（气体）条件1mol气体体积（L）1mol气体质量（g）
SO20℃，101KPa22.464
N222.428
CO222.444
NH30℃，202KPa11.217
HCl11.236.5
H2273℃，202KPa22.42
CH422.428
（1）从上表分析得出结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4L．
②1mol不同气体，在不同条件下，体积不一定（填“不一定”、“一定不”或“一定”）相同．
（2）理论依据：在相同条件下，决定1mol气体体积大小的主要因素是分子间距相同．
（3）一个NH3分子的质量$\frac{17}{{N}_{A}}$g（不必计算出结果）．
3．发射飞船的火箭使用的燃料是液氢和液氧．如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
A．$\frac{16}{n}$B．nC．16nD．32n
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．等物质的量的Ba（OH）2和Ba （ HCO3）2 溶于足量水中发生反应：Ba2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．NaOH 溶液中滴加少量的Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
C．稀氨水溶液与醋酸的反应：NH3•H2O+CH3COOH═CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+H2O
D．大理石中滴入硫酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
20．按要求填空：
（1）以下物质：①NH3②CaCO3③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl属于电解质的有②⑥⑦（填编号）
（2）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为升华．
（3）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
A．蒸发结晶 B．过滤 C．加入过量的Na2CO3溶液 D．加水溶解 E．加入过量的烧碱溶液
F．加入适量的稀盐酸 G．加入过量的Ba（NO3）2溶液 H．加入过量的稀硝酸 I．加入过量的BaCl2溶液
正确的操作顺序是：D→E→I→C→B→F→A
（4）同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：生成蓝色沉淀，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
（5）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：有大量气泡产生，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（6）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：无明显现象，离子方程式：OH-+H+=H2O．
17．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
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18．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
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写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
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（4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是391kJ．

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