Question

已知Na与H₂O发生反应：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，则4.6gNa溶于

39.6

 g H₂O中才能使溶液中Na⁺与H₂O个数之比为1：10．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算4.6gNa的物质的量，根据方程式计算参加反应的水物质的量，根据Na⁺与H₂O个数之比计算溶液中水的物质的量，进而计算需要水的总物质的量，根据m=nM计算水的质量．

解答：解：4.6gNa的物质的量为

4.6g

23g/mol

=0.2mol，则：
  2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
0.2mol 0.2mol  0.2mol
即参加反应的水的物质的量为0.2mol，
溶液中Na⁺与H₂O个数之比为1：10，则溶液中水的物质的量为0.2mol×10=2mol，
故需要水的总物质的量为0.2mol+2mol=2.2mol，质量为2.2mol×18g/mol=39.6g，
故答案为：39.6．

点评：本题考查根据方程式的计算，关键清楚加入的水部分发生反应、部分为溶液中的溶剂，难度不大．