题目内容
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+ | |
| C． | Fe（OH）2溶于过量的稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═2Fe2++2H2O | |
| D． | 少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═2C1-+Br2 |
分析 A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子；
B、二氧化硫和溴水反应生成硫酸和HBr；
C、Fe（OH）2和硝酸反应氧化还原反应；
D、Fe2+的还原性强于Br-，故少量的氯水先和Fe2+反应．
解答 解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B、二氧化硫有强还原性，而溴有强氧化性，故二氧化硫和溴水反应生成硫酸和HBr，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，故离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，故B正确；
C、Fe（OH）2有强还原性，而硝酸由强氧化性，故两者发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，化学方程式为：3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，离子方程式为：3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误；
D、由于Fe2+的还原性强于Br-，故少量的氯水先和Fe2+反应生成氯离子和铁离子，故离子方程式为Cl2+2Fe2+═2C1-+2Fe3+，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了离子方程式书写的正误判断，应注意先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，还要除以反应原理是否正确．难度适中．
练习册系列答案
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5．下列事实与氢键无关的是（ ）
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| C． | H2O的分解温度比H2S高 | |
| D． | 乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水 |
2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 在0℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，5.6 L SO3的质量约为20 g | |
| C． | 同温同压下，16 g CH4与44 g CO2具有相同的体积 | |
| D． | 标准状况下，CO和N2的密度相同 |
9．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）
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| C． | C3N4晶体中微粒间可能存在氢键 | |
| D． | C3N4晶体是分子晶体 |
19．分子式为C5H12O的醇，催化氧化后能生成的醛有（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
；
2．在一体积不变的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 | |
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| C． | NO2和O2的消耗速率之比为2：1 | |
| D． | 混合气体的质量不再变化 |