Question

【题目】下图为0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的HA和HB的滴定曲线。下列说法错误的是（己知1g2≈0.3)

A. HB是弱酸，b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B. a、b、c三点水电离出的c(H+): a<b<c

C. 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂

D. 滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为3.7

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 酸的浓度均是0.1mol/L，起始时HA的pH＝1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)，A正确；B. a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成NaB水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H+)：a<b<c，B正确；C. 由于NaB溶液显碱性，则滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂，易选择酚酞，C正确；D. 滴定HA溶液时，当V(NaOH)=19.98mL时溶液HA过量，溶液中氢离子浓度是，所以pH约为4.3，D错误，答案选D。