Question

9．一定量的溶质质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50.0g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓度为（　　）

• A． 2.20mol•L^-1
• B． 4.00mol•L^-1
• C． 5.00mol•L^-1
• D． 6.25mol•L^-1

Answer 1

分析 根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度

解答 解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m-50g）×28%，解得m=100g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为$\frac{（100-50）g×28%}{56g/mol}$=0.25mol，
所得溶液的物质的量浓度为$\frac{0.25mol}{0.0625L}$=4mol/L，
故选：B．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．