Question

下列有关计算的分析不正确的是

A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol

B．将amolFeS放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则放出的SO2气体少于1.5a mol

C．室温时，在容积为aml的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmlO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cml，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系为a=4b+3c

D．某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，每有3mol的Cu发生反应，被还原的硝酸的物质的量是2mol，则当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol，正确；B．将amolFeS放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则根据元素守恒可知产生Fe2(SO4)3的物质的量是a/2mol，其中含有SO42-的物质的量是3a/2mol，则根据元素守恒，产生的SO2的物质的量是1.5a mol，由于SO2容易在水溶液中溶解，所以放出的SO2气体少于1.5a mol，正确；C．室温时，在容积为aml的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmlO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cml，且该气体不能支持燃烧说明该气体是NO。3NO2+H2O=2HNO3+NO。V(NO2)=aml，则产生的NO的体积是a/3ml。由于剩余NO的体积是cml，则发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3消耗的NO体积是(a/3—c) ml。根据方程式可知：V(NO)：V(O2)=4:3=(a/3—c)：b。整理可得4b=a-3c，所以a=4b+3c，正确；D.n(H+)= 0.04mol+0.03mol× 2=0.1mol；n(NO3-)=0.04mol；n(Cu)= 1.92 g÷64g/mol=0.03mol，反应的方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。根据反应方程式中微粒的物质的量关系可知：Cu不足量，反应应该以Cu为标准。n(Cu)：n(NO)=3:2，n(Cu)=0.03mol，所以n(NO)=0.02mol，错误。

考点：考查有关计算的分析的正误判断的知识。