题目内容
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）如果上述反应使用的是质量分数为36.5%，密度为1.18g．cm-3的浓盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（要求小数点后保留一位数字）
（2）如果反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，请计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量．
【答案】分析：（1）根据
计算物质的量浓度；
（2）根据反应的化学方程式计算，注意化合价的变化．
解答：解：（1）由
得：
C（HCl）=
=11.8mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度是11.8mol/L
（2）设参加反应的HCl的物质的量为x，被氧化的HCl的物质的量为y．
由题意
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4mol 22.4l
x 11.2l
解得x=2mol
y=
=
=1mol
答：参加反应的HCl的物质的量为2mol，被氧化的HCl的物质的量为1mol．
点评：本题考查物质的量浓度以及方程式的相关计算，题目难度不大，注意相关物理量的计算公式的运用．
计算物质的量浓度；（2）根据反应的化学方程式计算，注意化合价的变化．
解答：解：（1）由
得：C（HCl）=
=11.8mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度是11.8mol/L
（2）设参加反应的HCl的物质的量为x，被氧化的HCl的物质的量为y．
由题意
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O4mol 22.4l
x 11.2l
解得x=2mol
y=
==1mol答：参加反应的HCl的物质的量为2mol，被氧化的HCl的物质的量为1mol．
点评：本题考查物质的量浓度以及方程式的相关计算，题目难度不大，注意相关物理量的计算公式的运用．
练习册系列答案
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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气．浓盐酸和二氧化锰反应过程中，浓盐酸的浓度不断降低，当盐酸浓度降至临界浓度时，反应停止．方法一：
甲同学利用图装置，测定盐酸浓度降至临界浓度时 反应生成氯气的体积，来探究在某温度下浓盐酸与二氧化锰反应的临界浓度．
方法：A中试管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的浓盐酸，控制温度为80℃进行反应．甲同学进行了三次同样的实验，收集气体（体积均换算成标准状况），数据如下表：
| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
| 盐酸的用量 | 10.0mL | 10.0mL | 10.0mL |
| 氯气的体积 | 225mL | 192mL | 223mL |
（1）请写出A中试管内反应的离子方程式
（2）检验该装置的气密性的方法是
（3）B中加入的溶液为
（4）为计算与二氧化锰反应的浓盐酸临界浓度，甲同学的第
方法二：
（5）乙同学认为该实验有不足之处：浓盐酸易挥发，会造成上述所测的临界浓度
乙同学提出可直接用反应后A中的溶液来测定盐酸的临界浓度：
（6）以上图表中操作a的名称是
（7）请写出A溶液中的物质与NaHCO3溶液反应的离子方程式：
（8）根据以上数据，浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应中浓盐酸的临界浓度为