题目内容
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）如果上述反应使用的是质量分数为36.5%，密度为1.18g．cm-3的浓盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（要求小数点后保留一位数字）
（2）如果反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，请计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量．
| ||
（1）如果上述反应使用的是质量分数为36.5%，密度为1.18g．cm-3的浓盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（要求小数点后保留一位数字）
（2）如果反应产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，请计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量．
分析：（1）根据C=
计算物质的量浓度；
（2）根据反应的化学方程式计算，注意化合价的变化．
| 1000ρω |
| M |
（2）根据反应的化学方程式计算，注意化合价的变化．
解答：解：（1）由C=
得：
C（HCl）=
=11.8mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度是11.8mol/L
（2）设参加反应的HCl的物质的量为x，被氧化的HCl的物质的量为y．
由题意
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4mol 22.4l
x 11.2l
=
解得x=2mol
y=
=
=1mol
答：参加反应的HCl的物质的量为2mol，被氧化的HCl的物质的量为1mol．
| 1000ρω |
| M |
C（HCl）=
| 1000×1.18g/L×36.5% |
| 36.5g?mol-1 |
答：该盐酸的物质的量浓度是11.8mol/L
（2）设参加反应的HCl的物质的量为x，被氧化的HCl的物质的量为y．
由题意
MnO2+4HCl（浓）
| ||
4mol 22.4l
x 11.2l
| 4mol |
| x |
| 22.4L |
| 11.2L |
解得x=2mol
y=
| x |
| 2 |
| 2mol |
| 2 |
答：参加反应的HCl的物质的量为2mol，被氧化的HCl的物质的量为1mol．
点评：本题考查物质的量浓度以及方程式的相关计算，题目难度不大，注意相关物理量的计算公式的运用．
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甲同学利用图装置，测定盐酸浓度降至临界浓度时 反应生成氯气的体积，来探究在某温度下浓盐酸与二氧化锰反应的临界浓度．
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| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
| 盐酸的用量 | 10.0mL | 10.0mL | 10.0mL |
| 氯气的体积 | 225mL | 192mL | 223mL |
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（6）以上图表中操作a的名称是
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