Question

13．下列叙述中正确的是（　　）

• A． NH₃、CO、CO₂都是极性分子
• B． CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子
• C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
• D． 由于氢键的影响，H₂O比H₂S的稳定性更好

Answer 1

分析 A．以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
B．以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
D．氢键只影响物质的物理性质．

解答 解：A．NH₃ 的分子构型为三角锥形，空间结构不对称，为极性分子，CO空间结构不对称，为极性分子，CO₂是直线形，结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故A错误；
B．CH₄、CCl₄都是含有极性键，分子的空间构型为正四面体，均为非极性分子，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；
D．氢键只影响物质的物理性质，分子的稳定性由共价键决定，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了分子的极性、空间构型、氢键、元素周期律，题目难度不大，把握化学键的判断规律及分子的空间构型为解答的关键，注意利用分子构型判断结构的对称性．