Question

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

 
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.76 mol/L  
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

Answer 1

B

试题分析：A．由于反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)="0.005" mol/(L·s),V(B)="V(A)=" 0.005 mol/(L·s)，所以4 s时c(B)为(0.8mol ÷2L)－0.005 mol/(L·s)×4s="0.36" mol/L.错误。B．830℃化学平衡常数为1.0.当反应达平衡时，假设c(A)=x,根据化学平衡常数，解得x=0.08.所以A的转化率为(0.08÷0.1)×100%=80%.正确。C．根据表格的数据可以看出：温度升高，化学平衡常数减小。说明升高温度，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理:升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。错误。D．1200℃时A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数而反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数。