题目内容
某化学研究小组通过上网查找资料发现N2的制取有如下两种方法：
方法a：加热条件下利用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉．
方法b：将空气缓慢通入灼热的铜粉制得较纯净的N2．现实验室提供如下几种装置来制取N2．
（1）若按方法a制取N2时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述装置______（填序号）作为发生器，该发生装置中发生反应的化学方程式为______．要制取并收集纯净的N2（允许含有少量水蒸气），还需使用到上述装置（按气流从左到右的流向顺序列出）______（填序号）．
（2）若按方法b制取N2，用装置E将空气缓慢通入______（填“A”、“B”或“C”）反应器，该反应器内可观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______．
解：（1）浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，题中所给的装置，适用于制备气体的发生装置的是BE，E装置的优点是能控制反应的速率，而B装置只能一次性加入药品，无法控制反应的速率，所以选择图中的E装置，发生的化学反应为：NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，按方法a制取N2中会含有未反应的氨气，因此，还需要用试剂吸收氨气，由于氨气是一种极易溶于水的气体，所以用排水法收集氮气，即可除去氮气中含有的氨气，所以还需使用的装置是ACD，
故答案为：E；NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑；ACD；
（2）空气主要是有氧气和氮气构成，利用分液漏斗中的水可将空气从烧瓶中排到装置A中，在加热的条件下铜和空气中的氧气反应，从而除去空气中的氧气，这样剩余氮气，可制得较纯净的N2，氧化铜为黑色，铜为红色，所以可观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，该反应的化学方程式为O2+2Cu
CuO，
故答案为：A；红色粉末逐渐变黑；O2+2CuCuO．
分析：（1）用生石灰和浓氨水作原料制取氨气，需选择固体和液体不需要加热制取气体的装置，提供的装置BE符合条件，但B只能一次性加入药品，无法控制反应的速率，所以选择E，根据提供的反应物书写化学方程式，根据制取并收集纯净的N2的原理选择装置；
（2）空气主要是有氧气和氮气构成，将空气缓慢通入灼热的铜粉，铜粉和氧气反应，空气中剩余氮气，所以可制得较纯净的N2，用装置E将空气缓慢通入A，再根据现象进行解答，书写化学方程式．
点评：本题主要考查了实验室制氮气，掌握空气的组成、铜及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
故答案为：E；NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑；ACD；
（2）空气主要是有氧气和氮气构成，利用分液漏斗中的水可将空气从烧瓶中排到装置A中，在加热的条件下铜和空气中的氧气反应，从而除去空气中的氧气，这样剩余氮气，可制得较纯净的N2，氧化铜为黑色，铜为红色，所以可观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，该反应的化学方程式为O2+2Cu
CuO，故答案为：A；红色粉末逐渐变黑；O2+2Cu
CuO．分析：（1）用生石灰和浓氨水作原料制取氨气，需选择固体和液体不需要加热制取气体的装置，提供的装置BE符合条件，但B只能一次性加入药品，无法控制反应的速率，所以选择E，根据提供的反应物书写化学方程式，根据制取并收集纯净的N2的原理选择装置；
（2）空气主要是有氧气和氮气构成，将空气缓慢通入灼热的铜粉，铜粉和氧气反应，空气中剩余氮气，所以可制得较纯净的N2，用装置E将空气缓慢通入A，再根据现象进行解答，书写化学方程式．
点评：本题主要考查了实验室制氮气，掌握空气的组成、铜及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
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这样便得到了高纯度的纳米铁粉．
