题目内容
【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
（1）Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍①W在周期表中的位置为 ．
②Y和Z元素可组成的化合物的化学式为 ．
③写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为 ．
④W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式 ．
（2）Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22①Y的气态氢化物电子式为 ， 工业合成该物质的化学方程式为 ．
②将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是 ．
③X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是 ．
【答案】
（1）第三周期ⅦA族；SO2、SO3；3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；4HClO4 
2Cl2↑+7O2↑+2H2O
（2）
；N2+3H2 
2NH3；溶液变浑浊；6.72L
【解析】解：X、Y、Z、W四种短周期元素，由元素在周期表的位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，（1）Ⅰ、若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z最外层电子数为6，故Z为硫元素，由元素在周期表中的相对位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、W为Cl元素；①W为Cl元素，原子核外电子数为3，有3个电子层，最外层电子数为7，故处于周期表第三周期ⅦA族，
所以答案是：第三周期ⅦA族；
②氧元素与硫元素组成的化合物为：SO2、SO3 ，
所以答案是：SO2、SO3；
③铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
所以答案是：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
④高氯酸浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，该气体为氯气，根据电子转移守恒可知，氧元素被氧化生成氧气，由氢元素守恒，还原水生成，当有28mol电子转移时，得到氯气为 
=2mol，生成氧气为9mol﹣2mol=7mol，故反应方程式为：4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O，
所以答案是：4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O；（2）Ⅱ、若Y和Z的核外电子数之和为22，令Y的核外电子数为y，则Z的核外电子数为y+8，则y+y+8=22，解得y=7，故Y为氮元素、Z为磷元素，则X为碳元素、W为硫元素；
①氨气分子中N原子成3个N﹣H键，N原子还原1对孤对电子，故氨气分子的电子式为 ，工业合成氨气的化学方程式为N2+3H2 2NH3 ，
所以答案是： 
；N2+3H2 2NH3；
②碳酸的酸性比苯酚强，反应生成苯酚，通常条件下苯酚溶解性不大，溶液变浑浊，
所以答案是：溶液变浑浊；
③碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，当电子转移0.4mol时，n（SO2）= 
=0.2mol、n（CO2）= 
=0.1mol，故标准状况下产生气体的体积为（0.2mol+0.1mol）×22.4L/mol=6.72L，
所以答案是：6.72L．
