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常温下，已知pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

(1)高碘酸是_________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是___________________________。

(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH的溶液等体积混合所得溶液中与Na+的浓度关系是_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，该反应的离子方程式可表示为____________________________________。

(1)弱酸  由于高碘酸溶液中的c(H+)与NaOH溶液中的c(OH-)相等，两者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，则原高碘酸溶液只有部分电离，故高碘酸是弱酸

(2)等于

(3)5HIO4+2Mn2++3H2O====++11H+

练习册系列答案
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常温下，已知pH＝2的高碘酸(HIO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．请回答下列问题：

(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)

(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，c(IO3－)________c(Na+)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)已知某溶液中只存在OH－、H+、IO4－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A．c(Na+)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(IO4－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H+)

D．c(IO4－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

填写下列空白：

①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度大小顺序为________(填选项的标号)

②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有________、________

常温下，已知pH＝2的高碘酸（HIO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

（1）高碘酸是         （填“强酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，

c(IO3－)           c(Na＋)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋ 、IO4－ 、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

  A. c(Na＋)＞c(IO4－)＞c(OH－)＞c(H＋)       B. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(IO4－)＞c(H＋)        D. c(IO4－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

填写下列空白：

①若溶液中只有一种溶质，则该溶质是          ，上述四种离子浓度大小顺序为????????????????

           （填选项的标号）

②若上述关系中C项是正确的，则溶液中的溶质有          、         

常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是

A．HIO4是一元强酸

B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)

C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2

D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性

 

常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是

A．HIO4是一元强酸

B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)

C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2

D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性

 

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