题目内容
实验：
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是______
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线______；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶______；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______；
D．溶解后没有冷却便进行定容______．
（3）①取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为______，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______（填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别______．
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是______
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线______；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶______；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______；
D．溶解后没有冷却便进行定容______．
（3）①取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为______，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______（填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别______．
（1）①设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为1000mL×1.19g?cm-3×36.5%，溶质的物质的量为
=11.9mol，
所以溶质的物质的量浓度为
=11.9mol/L，故答案为：11.9；
②A、n=CV，所以与溶液体积有关，故A错误；
B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确．
C、N=nNA=CVNA，所以与溶液体积有关，故C错误；
D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确，
故选：BD；
（2）①因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.08mol?L-1=0.04mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.04mol×286g/mol=11.4g，故答案为：11.4；
②由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=11g-0.4g=10.6g．故答案为：10.6；
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故答案为：B；
④A．加水时越过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏小，故答案为：偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：不变；
D．溶解后没有冷却便进行定容，溶液冷却下来会导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（3）①Fe2O3粉末加入适量盐酸，发生的反应：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，离子方程式为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O；
②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，可观察到有红褐色沉淀Fe（OH）3生成，故答案为：Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓；
③向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；
④因胶体具有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，故答案为：乙；溶液和胶体．
| 1000mL×1.19g?cm -3×36.5% |
| 36.5mol/L |
所以溶质的物质的量浓度为
| 11.9mol |
| 1L |
②A、n=CV，所以与溶液体积有关，故A错误；
B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确．
C、N=nNA=CVNA，所以与溶液体积有关，故C错误；
D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确，
故选：BD；
（2）①因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.08mol?L-1=0.04mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.04mol×286g/mol=11.4g，故答案为：11.4；
②由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=11g-0.4g=10.6g．故答案为：10.6；
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故答案为：B；
④A．加水时越过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏小，故答案为：偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：不变；
D．溶解后没有冷却便进行定容，溶液冷却下来会导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（3）①Fe2O3粉末加入适量盐酸，发生的反应：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，离子方程式为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O；
②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，可观察到有红褐色沉淀Fe（OH）3生成，故答案为：Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓；
③向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；
④因胶体具有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，故答案为：乙；溶液和胶体．
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回答下列问题：
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(2)下列步骤按实验操作顺序应为 (填字母)；
a．停止通氢气；b．电热丝通电；c．通人氢气；d．装置气密性检查；e．电热丝停止通电。
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B．无水硫酸铜粉 C．无水氯化钙颗粒
（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整?若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线；