Question

为了除去某氯化钠固体样品中含有的少量硫酸钠、氯化钙杂质，设计了如图实验流程：请回答：
（1）操作Ⅲ的名称是

过滤

．
（2）试剂A是

BaCl₂溶液

，试剂B是

Na₂CO₃溶液

，A和B都要稍过量的原因分别是

氯化钡溶液除去Na₂SO₄杂质，碳酸钠溶液除去CaCl₂杂质和过量的氯化钡

．
（3）试剂C是

稀盐酸

，加C的目的是

除去CO₃^2-

，为什么要调节滤液的pH？

节省试剂，避免过量盐酸在蒸发时挥发出HCl，污染环境

．
（4）操作Ⅲ得到的滤渣的成分是

BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃

．
（5）最后得到的氯化钠与试样中的氯化钠质量是否相等？

不相等

．

Answer 1

分析：（1）操作Ⅲ是从溶液中分离出难溶物，操作方法为过滤；
（2）要提纯的是氯化钠，杂质为硫酸根离子和钙离子，选用试剂为氯化钡溶液和碳酸钠溶液，加入的试剂顺序不能颠倒；要完全的除去杂质，加入的试剂必须过量；
（3）上一步加入了过量的碳酸钠溶液，过滤后氯化钠溶液中含有碳酸钠杂质，需要加入盐酸除去；根据若加入过量的盐酸，蒸发时会挥发出氯化氢分析；
（4）根据杂质离子及加入的试剂分析滤渣的成分；
（5）根据图中试验流程及使用的除杂试剂可以看出最后得到的氯化钠与试样中的氯化钠质量不相等．

解答：解：（1）根据图示可知，操作Ⅲ是把硫酸钡、碳酸钙溶物从溶液中分离，采用的方法为过滤，
故答案为：过滤；
（2）杂质离子为硫酸根离子和钙离子，除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，除去钙离子选用碳酸钠溶液，必须先加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，只有试剂过量，才能保证杂质离子完全除掉，
故答案为：BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液；氯化钡溶液除去Na₂SO₄杂质，碳酸钠溶液除去CaCl₂杂质和过量的氯化钡；
（3）加入试剂C目的是除去过滤后的氯化钠溶液含有的碳酸根离子，加入的是稀盐酸；为了节省试剂，避免过量盐酸在蒸发时挥发出HCl，污染环境，所以需要调节溶液的pH，
故答案为：稀盐酸；除去CO₃^2-；　节省试剂，避免过量盐酸在蒸发时挥发出HCl，污染环境；
（4）杂质离子为硫酸根离子、钙离子，加入的试剂顺序为氯化钡溶液、碳酸钠溶液，所以滤渣的成分为：硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，
故答案为：BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃；
（5）从实验流程可知，加入的氯化钡与硫酸钠反应生成了氯化钠、碳酸钠与氯化钙、氯化钡反应生成了氯化钠、碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，显然反应后得到的氯化钠质量大于试样中的氯化钠，
故答案为：不相等．

点评：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，题目难度不大，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所加入的过量试．