题目内容
水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、
的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.78 g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82 g 沉淀。（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。
（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。
解析：（1）A高温灼烧后的残留固体为CaO和MgO,释放的CO2的物质的量为：
若CO2全部来源于CaCO3,则m(CaCO3)=0.06 mol×100 g·mol-1=6.00 g＞5.78 g, 所以，A中一定含有MgCO3。
（2）已知m（CO2）=0.06 mol×44 g·mol-1=2.64 g,而碱石灰增重2.82 g,则m(H2O)=2.82 g-2.64 g=0.18 g。
可确定A的成分是CaCO3、MgCO3、
Mg(OH)2,其中n［Mg(OH)2］=n(H2O),即m［Mg(OH)2］=
×58 g·mol-1=0.58 g 。那么
解得 n(MgCO3)=0.05 mol,n(CaCO3)=0.01 mol
w(碳酸盐)=
×100%=82.3%
答案：（1）含有。 (2)Mg(OH)2：0.01 mol;MgCO3：0.05 mol；CaCO3：0.01 mol;82.3%。
练习册系列答案
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的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11．829沉淀。