Question

将一定体积的密度为1.19g/cm³、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50mL时，溶液H⁺的物质的量浓度为1.02mol/L，计算所用浓盐酸的体积（计算保留1位小数）．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据c=

1000ρw

M

计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出所用浓盐酸的体积．

解答： 解：密度为1.19g/cm³、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，所以V（浓盐酸）=

c(稀盐酸)×V(稀盐酸)

c(浓盐酸)

=

1.02mol/L×0.05L

11.9mol/L

≈0.0043L=4.3mL，
答：所用浓盐酸的体积为4.3mL．

点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变．