题目内容
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A．L2+与R2-的核外电子数相等 |
| B．M与T形成的化合物具有两性 |
| C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R |
| D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q |
短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，
则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
B、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故B正确；
C、非金属性T＞R，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，即H2R＞H2T，故C错误；
D、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故D错误．
故选：B．
则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
B、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故B正确；
C、非金属性T＞R，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，即H2R＞H2T，故C错误；
D、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故D错误．
故选：B．
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