题目内容
已知：①在发烟硫酸（H2SO4?SO3）中，I2和I2O5生成I2（SO4）3．②I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4．下列说法正确的是（ ）
| A、发烟硫酸的摩尔质量为178 |
| B、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 |
| C、反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 |
| D、若反应②中消耗2 mol I2（SO4）3，则电子转移3 mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A、根据摩尔质量的单位是g?mol-1；
B、根据I2中碘为0价，I2O5中碘为+5价，得到+3价的碘化合物I2（SO4）3，则化学方程式为：4I2+6I2O5+15H2SO4?SO3═10I2（SO4）3+15H2O，据此分析氧化剂与还原剂的物质的量之比；
C、根据I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1：3，则化学方程式为：4I2（SO4）3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，据此分析氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比；
D、根据C中②的反应4I2（SO4）3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，4I2（SO4）3～I2～6e-，进行计算；
B、根据I2中碘为0价，I2O5中碘为+5价，得到+3价的碘化合物I2（SO4）3，则化学方程式为：4I2+6I2O5+15H2SO4?SO3═10I2（SO4）3+15H2O，据此分析氧化剂与还原剂的物质的量之比；
C、根据I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1：3，则化学方程式为：4I2（SO4）3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，据此分析氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比；
D、根据C中②的反应4I2（SO4）3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，4I2（SO4）3～I2～6e-，进行计算；
解答：
解：A、发烟硫酸（H2SO4?SO3）的摩尔质量是178 g?mol-1，故A错误；
B、I2中碘为0价，I2O5中碘为+5价，得到+3价的碘化合物I2（SO4）3，则化学方程式为：4I2+6I2O5+15H2SO4?SO3═10I2（SO4）3+15H2O，氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3：2，故B错误；
C、I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1：3，则化学方程式：4I2（SO4）3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3：1，故C错误；
D、根据C中②的反应4I2（SO4）3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，4I2（SO4）3～I2～6e-，所以消耗2 mol I2（SO4）3，则电子转移3 mol，故D正确．
故选：D；
B、I2中碘为0价，I2O5中碘为+5价，得到+3价的碘化合物I2（SO4）3，则化学方程式为：4I2+6I2O5+15H2SO4?SO3═10I2（SO4）3+15H2O，氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3：2，故B错误；
C、I2（SO4）3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1：3，则化学方程式：4I2（SO4）3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3：1，故C错误；
D、根据C中②的反应4I2（SO4）3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，4I2（SO4）3～I2～6e-，所以消耗2 mol I2（SO4）3，则电子转移3 mol，故D正确．
故选：D；
点评：本题主要考查了氧化还原反应基本概念的判断、电子转移的判断，关键抓住得失电子守恒书写方程式是解题的关键；
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
实验室需用到480mL 0.1mol/L 的稀盐酸，拟用量筒取用5mol/L的浓盐酸在容量瓶中进行配制．下列有关说法正确的是（ ）
| A、应量取的浓盐酸的体积是9.6mL |
| B、若开始时洁净的容量瓶中有少许蒸馏水，对实验没有影响 |
| C、量取浓盐酸时，仰视量筒将使所配溶液的浓度偏低 |
| D、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应立即加少量蒸馏水补齐 |
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
| A、强酸性溶液中：Na+，Fe2+，Cl-，ClO- |
| B、加入Al能放出的H2溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+ |
| C、在由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，Cl- |
| D、pH=11的溶液中：CO32-，Na+，[Al（OH）4]-，NO3- |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42-、HCO3- | ||
B、常温下
| ||
| C、能使酚酞变红的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3- | ||
| D、无色溶液：K+、Na+、SO42-、Cu2+ |
在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（ ）
| A、石灰石 | B、纯碱 | C、石英 | D、黏土 |
某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（ ）| A、该反应的氧化剂是ClO- |
| B、消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 |
| C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 |
| D、反应后溶液的酸性明显增强 |
某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是（ ）
| A、HY水解方程式为：HY-+H2O?Y2-+H3O+ |
| B、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+） |
| C、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+） |
| D、H2Y 在电离时：H2Y+H2O?HY-+H3O+ |