题目内容

16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子
B．1.0L  0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NA
C．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
D．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA

分析 A、根据二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡分析；
B、NaAlO2水溶液中除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子；
C、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量均为100g/mol，且两者中均含50个质子；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．

解答 解：A、标准状况下，将22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则生成的二氧化氮的物质的量小于1mol，其分子数小于NA，故A错误；
B、NaAlO2水溶液中除了偏铝酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子数大于NA个，故B错误；
C、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量均为100g/mol，故0.6g混合物的物质的量n=$\frac{0.6g}{100g/mol}$=0.006mol，由于两者中均含50个质子，故0.006mol混合物中含0.3mol质子即0.3NA个，故C正确；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.4NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．（1）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30g/mol，相对于氢气的密度为15；其中CH4和CO2的质量比为4：11．
（2）4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L．
（3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶解在1L水（水的密度近似为1g/cm3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
7．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（　　）
A．溴苯（苯）：蒸馏B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液
C．乙烷（乙烯）：溴水，洗气D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液
4．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）B、D、E三种元素均可与A形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是HCl＞NH3＞PH3（用化学式表示）；
（3）A和B形成的化合物与B的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为NH4NO3，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4；
（5）写出工业上制备E单质的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
11．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T  ③ 和
④O2与 O3 ⑤淀粉和纤维素 ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦ 与 ；   ⑧35Cl和37Cl
⑨
⑩CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3
各组物质互为同位素同素异形体同分异构体同系物
填写序号
1．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
物质颜色、性质物质颜色、性质
氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
Ⅱ．探究实验：
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

①实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好．
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→E→C→B→F→D．
（3）观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
②装置D（填上图中装置编号）中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
8．（1）下列物质能导电是①⑤，属于电解质是②③④，属于非电解质的是⑥．（填序号，多选或错选扣分）
①水银   ②烧碱   ③硫酸钡   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
①Na2SO4在水溶液中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-
②NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
④锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
5．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．
（1）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
①若电解质溶液为KOH，其负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，电池总反应为2H2+O2=2H2O．
②若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，负极反应为H2-2e-=2H+；
（2）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图：
请回答下列问题：
①Pt（a）电极是负 极，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；
②Pt（b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．
③该电池的总反应方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
④如果该电池工作时电路中通过3mol电子，则消耗掉的CH3OH有0.5mol．
6．下列说法中，正确的是（　　）
A．合成纤维、人造纤维可统称为化学纤维
B．酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料
C．合成纤维“六大纶”中吸湿性最好的是锦纶
D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

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