Question

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄．则下列判断正确的是（　　）

A．非金属性：X＜Y＜Z

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加

D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大

Answer 1

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，应为同一周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则X为Cl元素，Y为S元素，Z为P元素，则
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：X＞Y＞Z，故A错误；
B．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有含氧酸的酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故B错误；
C．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱，故C错误；
D．X为Cl元素，Y为S元素，Z为P元素，最低化合价分别为-1、-2、-3，所以元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大，故D正确．
故选D．