实验室中存放试剂的下列方法.不正确的是 ( )A．浓硫酸贮存在带橡胶塞的细口瓶中 B．液溴贮存于玻璃瓶中且加少量水C．氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中D．玻璃.陶瓷容器均不能贮存氢氟酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室中存放试剂的下列方法，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

A．浓硫酸贮存在带橡胶塞的细口瓶中　　

B．液溴贮存于玻璃瓶中且加少量水

C．氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中

D．玻璃、陶瓷容器均不能贮存氢氟酸

练习册系列答案

CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂

S₂Cl₂．
已知：S₂Cl₂易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：

物质	S	CS₂	CCl₄	S₂Cl₂
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

（1）利用如图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S₂Cl₂，反应原理是

；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是

蒸馏

．
（4）S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是

．
（5）S₂Cl₂与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是

2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑

．

研究硫及其化合物性质有重要意义．
（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1．
当该反应有0.2mol SO₂生成时，反应释放出的热量为

77.3

kJ．
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示．
T₁温度下，反应进行到状态D时，v_（正）

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
温度为T₁时，反应的平衡常数K=

1620

．
若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂．则下列说法正确的是

．（填序号字母）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%
d．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数
（3）为了验证SO₂既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是

、

（填序号字母）．
a．品红溶液 b．澄清的石灰水 c．烧碱溶液 d．溴水
（4）实验室存放的Na₂SO₃溶液容易变质，请完成下列检验该Na₂SO₃溶液是否变质的实验报告：
①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
②步骤二：向所取溶液中

加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液

；
③实验现象及对应结论：

若出现白色沉淀，则Na₂SO₃溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na₂SO₃溶液未变质

．

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的反应原理有两种：①CS₂＋3Cl₂CCl₄＋S₂Cl₂；②2S＋Cl₂S₂Cl₂．已知：S₂Cl₂易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：

(1)利用下图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S₂Cl₂，反应原理是________(填写数字序号)．

(2)A中反应的离子方程式是________；C中存放的试剂是________．

(3)D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________．

(4)S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是________．

(5)S₂Cl₂与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是________．

Na₂SO₃在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na₂SO₃有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na₂SO₃固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）在碱性溶液中Br₂和Na₂SO₃反应的离子方程式。

（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告，请完成未填完的部分。

限选试剂：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1KMnO₄、CCl₄；新制饱和氯水；品红溶液。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L^-1HCl，再滴加适量1 mol·L^-1BaCl₂溶液。	有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO₄^2-。
步骤②
步骤③

（3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点。反应离子方程式为：

重复操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16)

①计算样品中Na₂SO₃的质量分数为。（结果保留3位有效数字）

②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，会导致测定结果。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

③

I II III

① ；② ； ③ ；④ ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填仪器序号）

（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行操作A，再选装置进行操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的： (填序号)。

①常温下为液态 ②I₂在其中溶解程度大 ③与水互溶程度小 ④密度要比水大

（4）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol·L^－1的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、量筒玻棒外还需 ____________、 __________。

②所取浓硫酸的体积为____________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中

B．定容时俯视

C．定容时仰视

D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

（4）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助写一张标签(如右图)。

试题分类