Question

（8分）将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应。产生的NO₂、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

（1）分别写出Cu和HNO₃反应过程的化学方程式：

                         ，                                

（2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是          mol

（3）此硝酸的物质的量为                mol

 

Answer 1

（1）Cu＋4HNO₃(浓)==== Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，

3Cu＋8HNO₃(稀) ==== 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

（2）0.5          （3）1.5

解析:（1）硝酸具有氧化性，可氧化单质铜，浓硝酸的还原产物是NO₂，稀硝酸的还原产物是NO。因为随着反应的进行，浓硝酸的浓度会降低，所以反应的后一阶段会产生NO。

 （2）NO和NO₂混合气的物质的量是。根据原子守恒可知，被还原的硝酸就是0.5mol。

（3）32g铜是，因为二者恰好反应，所以根据铜原子守恒可知溶液中硝酸铜的物质的量是0.5mol，则没有被还原的硝酸的物质的量是0.5mol×2＝1.0mol，因为被还原的硝酸是0.5mol，所以原硝酸的物质的量是1.0mol＋0，5mol＝1.5mol。