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A、B两种化合物均由X、Y两种元素组成,已知A中Y元素的质量分数是44%,B中Y元素的质量分数是34.5%,且A的化学式为YX
2
,则B的化学式是( )
A.YX B.Y
2
X
3
C.YX
3
D.YX
4
试题答案
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C
依题意:
设B的化学式为YX
n
,
则
=34.5%,将
=
代入
=34.5%,n=3。
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下列各组物质中,含原子数最多的是( )
A.0.4 mol NH
3
B.4 ℃时5.4 mL水
C.10 g氖气
D.6.02×10
23
个H
2
SO
4
分子
在3BrF
3
+5H
2
O====HBrO
3
+Br
2
+9HF+O
2
↑中,若有2 mol BrF
3
参加反应时,则发生还原反应的BrF
3
的物质的量为( )
A.1/3 mol
B.2/3 mol
C.4/9 mol
D.4/3 mol
下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 ( )
A.6.02×10
23
就是阿伏加德罗常数
B.12 g
12
C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量就是1 mol
D.1 mol氯含有6.02×10
23
个氯分子
0.2 mol某元素的单质直接与Cl
2
化合后,生成物质质量增加了14.2 g,这种元素的化合价是( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+5
(12分)有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物,对其进行如下测定:
①称取试样5.00 g,溶于水后加入足量AgNO
3
溶液,使卤离子完全沉淀为卤化银,质量为3.57 g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后,其质量变为2.87 g。
②称取试样15.00 g,溶于水后加入氯化亚钯(PdCl
2
)处理后,其中只有碘化物转化为PdI
2
沉淀,该沉淀的质量为2.16 g。
请完成下列问题:
(1)步骤①称取的试样中,所有卤原子的物质的量之和是
_____________
mol,该试样中碘原子的物质的量是
______________
mol。
(2)列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数
19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时,采用的方法是:用等容积的烧瓶4只,分别盛入N
2
,X、Y、Z四种气态物质,操作时先把烧瓶抽成真空,充气后使压强达到1.01×10
5
Pa,保证气体充满整个烧瓶,并称得每只烧瓶重,减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况),得到的数据如下表所示,将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定,列入下表。
气体
瓶中气体质量/g
R(%)
气体
瓶中气体质量/g
R%
N
2
0.652
-
Y
2.398
68.9
X
0.849
97.4
Z
3.583
92.2
气体
瓶中气体质量/g
R(%)
气体
瓶中气体质量/g
R%
N
2
0.652
-
Y
2.398
68.9
试回答:R的相对原子质量是多少?
在标准状况下,氧气的密度为
g·L
,则氢气的密度为()。
A.
g·L
B.
g·L
C.
g·L
D.
g·L
用M表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中一定正确的是 ( )
A.1 L l mol·L
-1
的FeCl
3
溶液中含有N
A
个Fe
3
+
B.4.8g镁与足量盐酸反应时,转移0.2 N
A
个电子
C.钠与水反应生成1.12 L H
2
,反应中转移的电子数为0.1N
A
D.常温常压下,22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3N
A
关 闭
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