Question

1molC₄H₁₀在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理，试回答：
（1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，则浓硫酸将增重______g，碱石灰将增重______g．
（2）若将气体通过碱石灰，则碱石灰将增重______g．
（3）若将气体通过过氧化钠，则过氧化钠将增重______g．

Answer 1

【答案】分析：根据燃烧方程式求出产物CO₂和H₂O的质量，浓硫酸可以吸水，碱石灰既可以吸水也可吸收二氧化碳，过氧化钠能于水或二氧化碳反应进行计算．
解答：解：燃烧反应为：2C₄H₁₀ +9O₂   8CO₂+10H₂O
 物质的量：1mol               4mol    5mol
物质质量：176g    90g
（1）先通过浓硫酸，后通过碱石灰，浓硫酸吸收水，质量增加90g，碱石灰吸收CO₂，质量增加176g，故答案为：90；176；
（2）先通过碱石灰，它可以同时吸收水和二氧化碳，质量增加176g+90g=266g，故答案为：266；
（3）若将气体通过足量的过氧化钠，发生反应有两个：
                2CO₂+2Na₂O₂ =2Na₂CO₃+O₂  固体质量增加
                  88g              32g       56g
                  176g                       112g
                2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑   固体质量增加
                  36g            32g         4g
                  90g                         10g
 所以此时Na₂O₂质量将增加：112g+10g=122g，故答案为：122．
点评：本题主要主要考查了浓硫酸、碱石灰的性质以及差量法的使用，难度不大．