题目内容
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为
（2）当18gH2O液态水变成气态水时，△H=
（3）写出表示CO燃烧热的热化学方程式
①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为
393.5kJ?mol-1
393.5kJ?mol-1
；（2）当18gH2O液态水变成气态水时，△H=
+44KJ/mol
+44KJ/mol
．（3）写出表示CO燃烧热的热化学方程式
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol
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CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol
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分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
（2）依据盖斯定律计算得到；
（3）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．
（2）依据盖斯定律计算得到；
（3）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．
解答：解：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，依据燃烧热概念可知碳的燃烧热为393.5kJ?mol-1，故答案为：393.5kJ?mol-1；
（2）①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1；
②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
依据盖斯定律①-②得到H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，当18gH2O液态水变成气态水时吸热44KJ，
故答案为：+44KJ/mol；
（3）③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
依据盖斯定律④×2-③得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△=-676.5KJ/mol；
CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol，
故答案为：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol．
（2）①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1；
②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
依据盖斯定律①-②得到H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，当18gH2O液态水变成气态水时吸热44KJ，
故答案为：+44KJ/mol；
（3）③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
依据盖斯定律④×2-③得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△=-676.5KJ/mol；
CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+
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故答案为：CO（g）+
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点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，题目较简单．
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