Question

50mL0.50mol· L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）

（4）实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

 

Answer 1

（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）偏小

（4）不相等 　相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关

（5）偏小 偏小

【解析】（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。（2）碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。（3）不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。（4）由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量。（5）由于弱酸弱碱的中和热等于H＋与OH－生成H2O时的反应热，加上其电离时吸热，故所测数值会偏小。因NaOH在空气中易吸收空气中的CO2使参加中和反应的OH－减少，故要使NaOH稍稍过量来达到以盐酸的量为标准进行反应。