Question

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0），其化学平衡常数K与T的关系如下表：

T/K	298	398	498	…
K/	4.1×106	K1	K2	…

请完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1___K2（填写“＞”、“=”或“＜”）

（3）判断该反应达到化学平衡状态的依据的是___（选填字母序号）。

A．2v（H2）正=3v（NH3）逆 B．2v（N2）正=v（H2）逆

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___；

盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___（填序号）。

a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）

b．c（Cl-）＞c（[N2H5H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）

c．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5H2O]+）+2c（[N2H42H2O]=c（Cl-）

Answer 1

【答案】NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-46 kJmol-1 ＞ AC N2H62++H2O[N2H5H2O]++H+ acd

【解析】

(1)由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量300-254=46kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；

(2)①根据焓变判断生成物反应物浓度的变化，然后根据平衡常数判断；

②根据平衡状态的判断依据判断；

(3)①由N2H4，联想到NH3，由N2H6Cl2联想到NH4Cl，再注意到N2H4是二元碱而NH3是一元的，根据铵根离子的水解产物是氨水和氢离子来书写水解方程式；

②盐酸肼水溶液中水解原理与NH4Cl类似，N2H62+离子水解溶液显酸性。

(1)由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量300-254=46kJ，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-46 kJmol-1；

(2)①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2；

②A．不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，则2v(H2)正=3v(NH3)逆能证明正逆反应速率相等，故A正确；

B．由2v(N2)正=v(H2)逆可知两者的正逆反应速率之比不等于其计量数之比，此时不是平衡状态，故B错误；

C．容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；

D．如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误；

故答案为AC；

(3)①盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似，由N2H4联想到NH3，由N2H6Cl2联想到NH4Cl，再注意到N2H6是二元碱而NH3是一元的，则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N2H62++H2O[N2H5H2O]++H+；

②盐酸肼水溶液中水解原理与NH4Cl类似，N2H62+离子水解溶液显酸性；

a．溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH-)，故a正确；

b．盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N2H62++H2O[N2H5H2O]++H+，考虑水的微弱电离，所以c（H+）＞c（[N2H5H2O]+），故b错误；

c．电荷守恒可知：2c(N2H62+)+c([N2H5H2O]+)+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-)，故c正确；

d．盐酸肼水溶液中存在的物料守恒式为2c(N2H62+)+2c([N2H5H2O]+)+2c([N2H42H2O]=c(Cl-)，故d正确；

故答案为：acd。