Question

(1)三磷酸钠Na₅P₃O₁₀是用Na₂HPO₄和磷酸二氢钠溶液在623 K左右反应制得的，这一反应的化学方程式是　　　　  。

(2)已知三硫化四磷分子中各原子间通过单键相结合，且各原子的最外层均已达到了8个电子的稳定结构，由此推测分子中共有　　　　  个共价键。

(3)MnO₂对KClO₃的催化分解机理目前尚无肯定的解释。鉴于制得的O₂中有少量Cl₂的气味，生成的KCl又略显浅紫色，有人认为反应化学方程式如下：

①2KClO₃+2MnO₂2A+B↑+C↑

②2AD+MnO₂+C↑

③B+D2KCl+　　 +C↑

据此推断A、B、C、D的化学式分别为：　　  、　　  、　　  、　　  。反应③中方框内的物质的化学式为　　  。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)2Na2HPO4+NaH2PO4Na5P3O10+2H2O (2)9  (3)A：KMnO4；B：Cl2；C：O2；D：K2MnO4；方框内的物质是：MnO2

提示：

(1)题中反应物是Na2HPO4、NaH2PO4，生成物是Na5P3O10，据质量守恒，生成物还应有水。 所以，方程式应为：2Na2HPO4+NaH2PO4Na5P3O10+2H2O (2)磷原子最外层为5个电子，达到8电子稳定结构需共用3对电子，硫原子最外层为6个电子，达到8电子结构需共用2对电子，又已知各原子间通过单键相连，因此，共有单键数为＝9。 (3)根据反应现象“生成的氯化钾又略显紫色”，说明一定有MnO4-生成，即A为KMnO4。B、C都为气体，故应为Cl2、O2，又B与D反应生成KCl，说明B为Cl2，对于反应②KMnO4受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2。对于反应③，Cl2和K2MnO4加热反应推求方框中的物质时，注意到MnO2的催化机理，方框中必为MnO2。