题目内容
某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是
A．电源中“a”为负极，“b”为正极
B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C．B电极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．A.B两端都必须使用铁作电极
【答案】
C
【解析】Fe(OH)2易被氧化为红褐色的Fe(OH)3。
由于要生成Fe(OH)2，所以一定要能生成Fe2+和OH-，所以在电解时要以Fe为阳极，而阴极可以用石墨等电极。由装置图可看出，由B端产生氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，其密度较小，可保证溶液内是无氧环境，而由A端产生Fe2+和B端产生的OH-反应产生Fe(OH)2。而电解液完全可以是NaCl溶液，不影响效果。
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H2↑
