题目内容

下列过程中，共价键被破坏的是                                     （   ） 
A．碘升华　　　B．HI气体受热分解C．食盐熔化D．金属钠熔化
B
碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力。HI气体受热分解生产单质碘和氢气，破坏了共价键。食盐熔化属于物理变化，但破坏了离子键。金属钠熔化属于物理变化，破坏的是金属键。所以答案是B。
练习册系列答案
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是                                   
选项
实 验 事 实
理 论 解 释
A．
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B．
白磷熔沸点比较低
白磷分子内部存在共价键
C．
1体积水可以溶解700体积氨气
氢键的影响
D．
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
下列物质中，只含有离子键的化合物是
A．KOHB．NH4ClC．HClD．MgCl2
下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)
A．NaCl和CaOB．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O
下列微粒不能形成配位键的是 
A．Cu2＋B．NH3
C．H＋D．NH
下列说法或表示方法正确的（    ）
A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋O2(g)===CO (g)，则
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C．由C(石墨)===C(金刚石)；kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1
下列说法中正确的是（   ）
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．HCl溶于水只需克服分子间作用力
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
向盛有50 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是(　　)
A．该实验表明化学能可以转化为热能
B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L
C．V＝50 mL时，混合液的pH>7
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
反应：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ热量）。在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（ ）
A．Q2＝Q1/2B．Q2＜Q1/2C．Q2＜Q1＝QD．Q1＝Q2＜Q

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